化学各种平衡常数
化学各类常数单位？
各类化学平衡常数的符号？
化学平衡常数通常分成二种：
1、经验平衡常数（或实验平衡常数）
分有Kp，Kc，K（混）等等，这种平衡常数是有单位的，除非反应前后相同单位的分子总数相同。
（1）Kp(压强平衡常数）
单位随压强单位及反应方程式来，如：
2H2(g)
O2(g)
=
2H2O(g)
Kp
=
P(H2O)^2/p(H2)^2P(O2)
Kp单位就是：1/（P单位），由表达式中的分子分母项单位化简，即：若P单位用帕，此时Kp单位为：1/帕
（2）Kc（浓度平衡常数）
道理与压强平衡常数相似，不过物质是以浓度来表示，单位与浓度有关
2、热力学平衡常数
用Kθ表示。热力学平衡常数没有单位，或者单位为1
化学各类常数单位？
有平衡就有平衡常数K。 化学平衡常数K，电离平衡常数K(水的离子积Kw)，水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等。都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积。[Kw=c(H ).c(OH-)] mA nB=pC qD K=[cm(A).cn(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是浓度的次方
平衡常数有哪些？
在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。
例如氨的合成：N2 3H2=2NH3。在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。